同周期原子半径为什么越来越小
1、原子半径主要决定于电子云的体积大小,原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。并不是电子层多的原子半径就一定大,因为当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强,已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
2、同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子且从左到右原子序数递增。随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小。
3、同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小。
4、原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等。
同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时取用的数据来源必须一致。
5、原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越少,原子半径越大。
这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
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